Spiegazione:
Le forze intermolecolari in un composto dipendono dalla polarità delle molecole e dalla loro capacità di formare legami idrogeno.
Acqua:
- Le molecole d'acqua sono polari, nel senso che hanno una carica parziale positiva sugli atomi di idrogeno e una carica parziale negativa sull'atomo di ossigeno.
- Questa polarità consente alle molecole d'acqua di formare forti legami idrogeno tra loro. I legami idrogeno sono forze intermolecolari che si formano quando un atomo di idrogeno legato covalentemente a un atomo altamente elettronegativo (come ossigeno, azoto o fluoro) sperimenta un'attrazione elettrostatica verso un altro atomo elettronegativo.
Isopropanolo:
- Anche le molecole di isopropanolo sono polari, ma in misura minore rispetto alle molecole di acqua.
- La presenza del gruppo idrocarburico (-CH(CH3)2) nell'isopropanolo riduce la polarità della molecola rispetto all'acqua.
- Inoltre, l'isopropanolo può formare legami idrogeno, ma la capacità di formare legami idrogeno è più debole rispetto all'acqua a causa della minore elettronegatività dell'atomo di ossigeno nell'isopropanolo rispetto all'acqua.
Pertanto, l’acqua ha forze intermolecolari più forti grazie alla sua maggiore polarità e alla maggiore capacità di formare legami idrogeno rispetto all’isopropanolo.
