H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Dall'equazione chimica bilanciata, possiamo vedere che 1 mole di H2SO4 reagisce con 2 moli di KOH. Pertanto, il numero di moli di KOH necessarie per neutralizzare 25,0 mL di H2SO4 1,48 M è:

Moli di H2SO4 =(25,0 mL / 1000 mL/L) * 1,48 M =0,037 moli H2SO4

Moli di KOH richieste =2 * 0,037 moli di H2SO4 =0,074 moli di KOH

La molarità della soluzione KOH può essere calcolata utilizzando la formula:

Molarità =Moli di soluto / Volume della soluzione in litri

Volume della soluzione KOH utilizzata =27,29 mL =0,02729 L

Molarità di KOH =0,074 moli KOH / 0,02729 L =2,71 M

Pertanto, la molarità della soluzione KOH è 2,71 M.