In un composto ionico, l'attrazione elettrostatica tra gli ioni caricati positivamente e negativamente tiene insieme il composto. In NH4Br, lo ione ammonio dona un elettrone allo ione bromuro, risultando in una carica netta positiva sullo ione ammonio e una carica netta negativa sullo ione bromuro. Questi ioni vengono quindi attratti l'uno dall'altro per formare un legame ionico.
La forza del legame ionico in NH4Br è influenzata da diversi fattori, come la carica degli ioni, la dimensione degli ioni e l'energia reticolare. In generale, i legami ionici sono più forti dei legami covalenti e sono caratterizzati da elevati punti di fusione e di ebollizione, nonché da una buona conduttività elettrica allo stato fuso o disciolto.
