1. Al di sotto di 100°C:quando riscaldato al di sotto di 100°C, il solfato di rame (II) perde molecole d'acqua in un processo chiamato disidratazione. Le molecole di idrato nel solfato di rame (II) pentaidrato (CuSO4·5H2O), la forma più comune, iniziano ad evaporare come vapore acqueo, portando alla formazione della forma mono o anidra (CuSO4). Questo può essere visto mentre i cristalli blu iniziano a diventare bianchi e diventano polverosi a causa della perdita di acqua.
2. Intorno ai 200°C:man mano che la temperatura aumenta ulteriormente, intorno ai 200°C, il solfato di rame anidro (II) va incontro a decomposizione. Questo processo comporta la rottura dei legami rame-solfato e il rilascio di vari gas. I prodotti della decomposizione includono il gas di anidride solforosa (SO2), il gas di anidride solforosa (SO3) e il gas di ossigeno (O2).
3. Sopra 625°C:a temperature superiori a 625°C, il solfato di rame (II) si decompone completamente, lasciando dietro di sé ossido di rame (CuO) come residuo solido. L'ossido di rame è una polvere nera che può decomporsi ulteriormente in rame metallico e ossigeno gassoso a temperature molto elevate.
Le reazioni chimiche che avvengono durante il riscaldamento del solfato di rame (II) possono essere riassunte come segue:
CuSO4·5H2O (sotto 100°C) → CuSO4 + 5H2O (vapore)
CuSO4 (intorno a 200°C) → CuO + SO2 + SO3 + O2
CuO (sopra 625°C) → Cu + O2
È essenziale notare che le temperature esatte alle quali si verificano queste reazioni possono variare leggermente a seconda delle condizioni specifiche, come la velocità di riscaldamento, la pressione e la presenza di impurità. Il riscaldamento del solfato di rame (II) deve essere effettuato in un'area ben ventilata per evitare l'esposizione ai gas nocivi rilasciati durante la decomposizione.
