Un'unità di massa atomica è definita rispetto alla massa di un atomo di carbonio-12, a cui viene assegnato il valore esatto di 12 amu. Ciò significa che 1 amu è pari a 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12.
Il numero effettivo di atomi in 1 amu dipende dall'elemento o isotopo specifico in considerazione. Ad esempio, se prendiamo il carbonio-12 stesso, una mole di carbonio-12 (12 grammi) contiene 6,02214076 x 10^23 atomi. Poiché 12 grammi di carbonio-12 equivalgono a 12 amu, possiamo calcolare il numero di atomi in 1 amu dividendo il numero di Avogadro per 12:
Numero di atomi in 1 amu (carbonio-12) =(6,02214076 x 10^23 atomi) / 12 amu
≈ 5,02 x 10^22 atomi/amu
Questo calcolo mostra che in 1 amu ci sono circa 5,02 x 10^22 atomi di carbonio-12. Tuttavia, è importante notare che questo valore differirà per altri elementi e isotopi a causa delle variazioni delle loro masse atomiche.
