Per calcolare la pressione di vapore di una soluzione di glucosio al 10%, possiamo usare la legge di Raoult, che afferma che la pressione di vapore di una soluzione è uguale alla frazione molare del solvente moltiplicata per la pressione di vapore del solvente puro.

La frazione molare dell'acqua in una soluzione di glucosio al 10% può essere calcolata come segue:

Frazione molare di acqua =(moli di acqua) / (moli totali di soluzione)

Supponendo di avere 100 grammi di soluzione, possiamo calcolare le moli di acqua e glucosio come segue:

Moli d'acqua =(100 - 10) / 18 =5 moli

Moli di glucosio =10/180 =0,0556 moli

Pertanto la frazione molare dell’acqua è:

Frazione molare dell'acqua =5 moli / (5 + 0,0556) moli =0,988

Ora possiamo usare la legge di Raoult per calcolare la tensione di vapore della soluzione:

Pressione di vapore della soluzione =Frazione molare dell'acqua × Pressione di vapore dell'acqua pura

Pressione di vapore della soluzione =0,988 × 30 mm =29,64 mm

Pertanto, la pressione di vapore di una soluzione di glucosio al 10% è 29,64 mm.