Quando il sale viene sciolto in acqua, si scompone nei suoi ioni costituenti:sodio (Na+) e cloruro (Cl-). Questi ioni interferiscono con il processo di congelamento dell'acqua. Normalmente, le molecole d'acqua si legano insieme per formare cristalli a 0 gradi Celsius. Tuttavia, la presenza di questi ioni interrompe il processo di legame, richiedendo una temperatura più bassa affinché l’acqua possa congelare. Questo punto di congelamento abbassato garantisce che il ghiaccio e la neve sulla strada si sciolgano efficacemente.
Punto di congelamento eutettico :La combinazione di sale e acqua crea una soluzione con un punto di congelamento eutettico inferiore rispetto all'acqua pura. Il punto eutettico si riferisce alla temperatura alla quale una miscela si scioglie completamente, anche in presenza di solidi in eccesso. Per il sistema ad acqua salata, il punto eutettico è di circa -21 gradi Celsius, significativamente inferiore al punto di congelamento dell'acqua pura. Ciò consente alla soluzione di rimanere liquida ed efficace anche in condizioni estremamente fredde.
È importante notare che l'uso del sale per lo sbrinamento può presentare potenziali inconvenienti. Può corrodere i metalli e danneggiare le piante lungo il ciglio della strada. In alcuni casi, il sale in eccesso può anche formare una salamoia che penetra nelle falde acquifere o nei corpi idrici vicini, influenzando l’ecosistema circostante. Pertanto, l’utilizzo di misure alternative o alternative al sale deve essere attentamente considerato per bilanciare l’efficacia dello sghiacciamento con le preoccupazioni ambientali.
