La relazione inversa tra viscosità e pressione può essere spiegata dalla struttura molecolare dei liquidi. I liquidi sono costituiti da molecole tenute insieme da forze intermolecolari, come le forze di van der Waals, i legami idrogeno o i legami ionici. Quando viene applicata pressione a un liquido, le forze intermolecolari tra le molecole diventano più forti, facendole imballare più strettamente insieme e riducendo lo spazio disponibile per il loro spostamento l'una accanto all'altra. Ciò si traduce in una diminuzione della viscosità del liquido.
La velocità con cui la viscosità diminuisce all'aumentare della pressione varia a seconda del tipo di liquido e della temperatura. Per la maggior parte dei liquidi, la diminuzione della viscosità con la pressione è più significativa a temperature più basse. Questo perché le forze intermolecolari tra le molecole sono più forti a temperature più basse, rendendole più resistenti agli effetti della pressione.
In sintesi, la viscosità dei liquidi generalmente diminuisce con l’aumentare della pressione a causa dell’impaccamento più stretto delle molecole e della ridotta resistenza al flusso. Tuttavia, la velocità di diminuzione della viscosità con la pressione dipende dal liquido specifico e dalla temperatura.
