La legge dei gas ideali afferma che la pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura e inversamente proporzionale al suo volume. In questo caso, poiché il volume e la pressione sono gli stessi per tutte e tre le bombole, la temperatura è l'unico fattore che influenzerà la massa di ossigeno in ciascuna bombola.

Maggiore è la temperatura, minore è la densità del gas. Ciò significa che il cilindro c, che ha la temperatura più alta, conterrà la massa più bassa di ossigeno. La bombola a, che ha la temperatura più bassa, conterrà la massa più alta di ossigeno.

Quindi la bombola che contiene la massa maggiore di ossigeno è la bombola a.