1. Elettroni di valenza:
- L'alluminio (Al) appartiene al Gruppo 13 (o IIIA) della tavola periodica e ha numero atomico 13.
- Il cloro (Cl) appartiene al Gruppo 17 (o VIIA) della tavola periodica e ha numero atomico 17.
- L'alluminio ha tre elettroni di valenza nel suo livello energetico più esterno (3 elettroni di valenza), mentre il cloro ha sette elettroni di valenza (7 elettroni di valenza).
2. Legame ionico:
- Il legame ionico si verifica quando uno o più elettroni vengono trasferiti da un atomo a un altro, dando luogo alla formazione di ioni con carica positiva (cationi) e ioni con carica negativa (anioni).
- Nel caso di AlCl3, l'alluminio (Al) perde i suoi tre elettroni di valenza a favore del cloro (Cl), con conseguente formazione di ioni alluminio caricati positivamente (Al3+) e ioni cloruro (Cl-) caricati negativamente.
3. Determinazione della formula:
- Per determinare la formula corretta, dobbiamo bilanciare le cariche degli ioni. Poiché l'alluminio perde tre elettroni e ciascun cloro acquista un elettrone, abbiamo bisogno di tre ioni cloruro (3Cl-) per bilanciare la carica di uno ione alluminio (Al3+).
- Pertanto la formula diventa AlCl3, dove il pedice "3" indica che ci sono tre atomi di Cloro per ogni atomo di Alluminio nel composto.
È importante notare che la formula AlCl3 rappresenta il rapporto intero più semplice di ioni che soddisfa i requisiti di valenza e il bilancio di carica. Questo è il motivo per cui è corretta la formula AlCl3, a differenza di altre possibili formule come AlCl2 o Al2Cl6, che non bilancerebbero correttamente le cariche.
