$$2Ca(s) + O_2(g) → 2CaO(s)$$
Dall'equazione possiamo vedere che 2 moli di calcio reagiscono con 1 mole di ossigeno per produrre 2 moli di ossido di calcio.
Per prima cosa dobbiamo convertire la massa di calcio data (36,5 grammi) in moli. La massa molare del calcio è 40,08 g/mol.
$$36,5 \text{ g Ca} \times \frac{1 \text{ mol Ca}}{40,08 \text{ g Ca}} =0,910 \text{ mol Ca}$$
Successivamente, dobbiamo determinare il reagente limitante. Per fare ciò, confronteremo il numero di moli di calcio e ossigeno disponibili.
Supponendo di avere abbastanza ossigeno, possiamo calcolare le moli massime di ossido di calcio che possono essere prodotte utilizzando le moli di calcio:
$$0,910 \text{ mol Ca} \times \frac{2 \text{ mol CaO}}{2 \text{ mol Ca}} =0,910 \text{ mol CaO}$$
Pertanto, verranno prodotte 0,910 moli di ossido di calcio quando 36,5 grammi di calcio reagiscono completamente con il gas ossigeno.
