Il cloruro di ammonio è un sale che si forma quando l'ammoniaca (NH3) reagisce con l'acido cloridrico (HCl). Il pH di una soluzione di cloruro di ammonio dipende dalla concentrazione del sale. A temperatura ambiente, una soluzione 0,1 M di cloruro di ammonio ha un pH di circa 5,0, che è leggermente acido. Questo perché lo ione ammonio (NH4+) subisce l'idrolisi in acqua per formare ioni idrossido (OH-), che aumentano il pH della soluzione. La reazione che avviene è:

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

La costante di equilibrio per questa reazione è Ka =[NH3][H3O+] / [NH4+] e il valore di Ka è 5,6 * 10-10 a 25°C. Ciò significa che la concentrazione di ioni idrossido in una soluzione 0,1 M di cloruro di ammonio è:

[OH-] =Kw / [H3O+] =1,0 * 10-14 / (1,0 * 10-5) =1,0 * 10-9 M

Il pH della soluzione può essere calcolato dalla concentrazione degli ioni idrossido utilizzando l'equazione:

pH =-log[H3O+] =-log(Kw / [OH-]) =-log(1,0 * 10-14 / 1,0 * 10-9) =5,0

Pertanto, il valore del pH di una soluzione 0,1 M di cloruro di ammonio è intorno a 5,0.