Sono caratterizzati dalla loro struttura cristallina rigida, dove atomi, ioni o molecole sono disposti secondo uno schema ripetuto. Questi solidi hanno punti di fusione e di ebollizione ben definiti e le loro proprietà fisiche, come durezza e densità, sono influenzate dalla loro disposizione atomica e dal tipo di legame.
Ecco alcuni esempi di solidi inorganici:
1. Metalli :I metalli sono elementi che perdono facilmente elettroni per formare ioni positivi (cationi). Sono tipicamente lucenti, malleabili, duttili e buoni conduttori di calore ed elettricità. Esempi di solidi metallici includono ferro, alluminio, rame e oro.
2. Composti ionici :I composti ionici sono composti da ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni) tenuti insieme da forze elettrostatiche. Di solito sono cristallini, duri, fragili e hanno punti di fusione elevati. Gli esempi includono cloruro di sodio (NaCl), nitrato di potassio (KNO3) e ossido di magnesio (MgO).
3. Composti covalenti :I composti covalenti si formano dalla condivisione di elettroni tra atomi. Possono esistere come solidi molecolari, come il biossido di carbonio (CO2), o come solidi covalenti di rete, come il diamante e il biossido di silicio (SiO2). Nei solidi molecolari, le molecole sono tenute insieme da deboli forze intermolecolari, mentre nei solidi covalenti in rete, gli atomi sono fortemente legati tra loro attraverso legami covalenti.
4. Sali :I sali sono composti ionici formati dalla reazione di un acido e una base. Tipicamente si dissolvono in acqua per formare ioni e sono importanti elettroliti. Gli esempi includono cloruro di sodio (NaCl), solfato di potassio (K2SO4) e carbonato di calcio (CaCO3).
I solidi inorganici comprendono un’ampia varietà di sostanze e svolgono ruoli essenziali in vari campi, come materiali da costruzione, elettronica, catalisi, stoccaggio di energia e molti processi industriali.
