La reazione tra bicromato di potassio e tiosolfato di sodio è una reazione redox in cui il dicromato di potassio agisce come agente ossidante e il tiosolfato di sodio agisce come agente riducente. L’equazione chimica bilanciata per questa reazione è:

K2Cr2O7 + 6 Na2S2O3 + 7 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 Na2SO4 + 7 S + 7 H2O

In questa reazione, il dicromato di potassio viene ridotto dallo stato di ossidazione +6 del cromo allo stato di ossidazione +3, mentre il tiosolfato di sodio viene ossidato dallo stato di ossidazione -2 dello zolfo allo stato di ossidazione 0. La reazione procede attraverso una serie di passaggi complessi, che comportano la formazione di specie intermedie come i complessi di cromo (IV) e cromo (V).

L'effetto complessivo della reazione è la conversione della soluzione di bicromato di potassio arancione brillante in una soluzione di solfato di cromo (III) verde, accompagnata dall'evoluzione dello zolfo elementare come precipitato giallo. La reazione è comunemente utilizzata in chimica analitica per la determinazione quantitativa di cromo o tiosolfato, nonché in vari processi industriali come la finitura dei metalli e il trattamento delle acque reflue.