Quando aggiungiamo zucchero o sale all'acqua, il punto di congelamento dell'acqua diminuisce. Questo perché le particelle di soluto (molecole di zucchero o sale) interferiscono con la formazione dei cristalli di ghiaccio. Affinché l'acqua possa congelare, le molecole d'acqua devono potersi muovere liberamente e formare una struttura cristallina. Tuttavia, quando sono presenti particelle di soluto, ostacolano le molecole d’acqua e impediscono loro di formare cristalli. Ciò significa che l'acqua deve essere raffreddata a una temperatura inferiore per congelare.

La quantità di diminuzione del punto di congelamento dipende dalla concentrazione della soluzione. Più particelle di soluto ci sono, più basso sarà il punto di congelamento.

Questo fenomeno è importante in una serie di applicazioni, come ad esempio:

* Conservare il cibo . Lo zucchero e il sale vengono spesso utilizzati per conservare il cibo perché impediscono che si congeli e si rovini.

* Strade antigelo . Il sale viene utilizzato per sbrinare strade e marciapiedi perché abbassa il punto di congelamento dell'acqua e facilita lo scioglimento del ghiaccio.

* Prevenire i danni da gelo . Zucchero e sale possono essere utilizzati per prevenire danni da gelo alle piante spruzzandoli sulle piante prima del gelo.

È importante notare che il punto di congelamento dell'acqua non è l'unico fattore influenzato dalla presenza di particelle di soluto. Anche il punto di ebollizione dell'acqua aumenta quando sono presenti particelle di soluto.