2Li(s) + Br2(l) → 2LiBr(s)

Dato:

Massa di litio (Li) =25,0 g

Massa di bromo (Br2) =100 g

Per determinare il reagente limitante e calcolare la massa di bromuro di litio (LiBr) formato, dobbiamo confrontare il rapporto molare dei reagenti con i loro coefficienti stechiometrici nell'equazione chimica bilanciata.

Convertire le masse di Li e Br2 in moli:

Moli di Li =25,0 g / 6,941 g/mol =3,605 mol

Moli di Br2 =100 g / 159,81 g/mol =0,626 mol

Calcolare il rapporto molare dei reagenti:

Li:Br2 =3,605 mol/2:0,626 mol/1

Li:Br2 =1,8025:0,626

Li:Br2 ≈ 3:1

Confrontando il rapporto molare con il rapporto stechiometrico di 2:1 nell'equazione bilanciata, possiamo osservare che il litio è il reagente limitante in quanto è presente in un rapporto molare inferiore rispetto al bromo.

Pertanto, tutto il litio reagirà e la quantità di LiBr formata sarà determinata dalla quantità di litio.

Ora, calcola le moli di LiBr formate utilizzando la stechiometria dell'equazione bilanciata:

Moli di LiBr =Moli di Li × (2 mol LiBr / 2 mol Li)

Moli di LiBr =3,605 mol × 1

Moli di LiBr =3,605 mol

Infine, converti le moli di LiBr in grammi:

Massa di LiBr =Moli di LiBr × Massa molare di LiBr

Massa di LiBr =3,605 mol × 86,85 g/mol

Massa di LiBr =312,35 g

Pertanto, la massa di bromuro di litio (LiBr) che si forma quando reagiscono 25,0 g di litio e 100 g di bromo è 312,35 g.