Il rubidio è un metallo alcalino. Quando i metalli alcalini reagiscono con gli alogeni, formano alogenuri ionici binari. Qui, la reazione tra rubidio (Rb) e cloro (Cl) è data come segue:

$$2Rb_{(s)}+Cl_{2(g)}\rightarrow 2RbCl_{(s)}$$

In questa reazione, il rubidio perde un elettrone dal suo guscio più esterno all'atomo di cloro, dando luogo alla formazione di uno ione rubidio positivo (Rb+) e di uno ione cloruro negativo (Cl-). Questi ioni si combinano elettrostaticamente per formare cloruro di rubidio (RbCl), che è un composto ionico stabile.