L'ossigeno e lo zolfo si trovano entrambi nel Gruppo 16 (noto anche come calcogeni) della tavola periodica. Gli elementi dello stesso gruppo condividono proprietà chimiche simili a causa della presenza dello stesso numero di elettroni di valenza.
Sia l'ossigeno che lo zolfo hanno sei elettroni di valenza e tendono a guadagnare due elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile. Ciò li rende altamente reattivi e forma legami covalenti con altri elementi per completare il loro guscio esterno.
Partecipano comunemente al legame covalente per completare i loro gusci elettronici esterni e dimostrare proprietà non metalliche. L'ossigeno e lo zolfo esistono in varie forme allotropiche, dove l'ossigeno ha due isotopi stabili e lo zolfo ha quattro isotopi stabili.
Inoltre, l'ossigeno e lo zolfo mostrano un graduale aumento delle loro dimensioni atomiche e molecolari man mano che si scende nel gruppo, con conseguente diminuzione dell'elettronegatività e dell'energia di ionizzazione.
