Se un metallo attivo reagisce con determinati acidi come l'acido cloridrico, produce un sale e idrogeno gassoso. La reazione generale è:

$$Metallo \spazio (s) + Cloridrico \spazio acido \spazio (aq) \longrightarrow Sale \spazio (aq)+Idrogeno \spazio gas \spazio (g)$$

Ad esempio, quando il ferro reagisce con l'acido cloridrico, produce cloruro di ferro (II) e idrogeno gassoso:

$$Fe \spazio (s) + 2HCl \spazio (aq) \longrightarrow FeCl2 \spazio (aq)+H2 \spazio (g)$$

Allo stesso modo, quando lo zinco reagisce con l'acido cloridrico, produce cloruro di zinco e gas idrogeno:

$$Zn \spazio (s) + 2HCl \spazio (aq) \longrightarrow ZnCl2 \spazio (aq)+H2 \spazio (g)$$

La reattività dei metalli attivi con gli acidi varia a seconda del metallo. Alcuni metalli, come il potassio e il sodio, reagiscono molto vigorosamente con gli acidi, mentre altri, come il rame e l'argento, reagiscono più lentamente.