A tale scopo, utilizzare la concentrazione della soluzione madre A e il volume del campione aggiunto:

$$Molarità =\frac{Mole}{Litri}$$

$$Mole =Molarità \times Litri$$

$$n =\frac{(13,3 g/132,14 g/mol)}{0,1 L}$$

$$n =0,1 \mol/L$$

$$Moli \ di \ NH_4SO_4 \ in \ 12,00 \ mL =(0,1000 mol/L) \volte (12,00 mL) =0,001200 \ mol$$

Passaggio 2:calcolare il volume totale della soluzione dopo aver aggiunto 12,00 mL di campione.

Il volume totale è 57,00 ml + 12,00 ml =69,00 ml

Passaggio 3:calcolare la nuova concentrazione di solfato di ammonio nella soluzione diluita.

La nuova concentrazione può essere calcolata utilizzando la formula:

$$M_1V_1 =M_2V_2$$

dove M1 è la concentrazione originale, V1 è il volume originale, M2 è la nuova concentrazione e V2 è il nuovo volume.

$$(0,1000 mol/L) \times (100,0 ml) =M_2 \times (69,00 ml)$$

$$M_2 =\frac{(0,1000 mol/L) \times (100,0 mL)}{69,00 mL} =0,0725 mol/L$$

Pertanto, la nuova concentrazione di solfato di ammonio nella soluzione diluita è 0,0725 mol/L.