Per calcolare il volume di acido fosforico 0,200 M che reagirà completamente con 50 ml di idrossido di sodio 0,100 M, dobbiamo determinare l'equazione chimica bilanciata per la reazione tra acido fosforico e idrossido di sodio.

L’equazione chimica bilanciata è:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Dall'equazione chimica bilanciata, possiamo vedere che 1 mole di acido fosforico reagisce con 3 moli di idrossido di sodio. Dobbiamo quindi calcolare il numero di moli di idrossido di sodio presenti in 50 mL di idrossido di sodio 0,100 M:

Moli di NaOH =Molarità di NaOH × Volume di NaOH in litri

Moli di NaOH =0,100 M × 50 mL / 1000 mL/L

Moli di NaOH =0,00500 moli

Poiché 1 mole di acido fosforico reagisce con 3 moli di idrossido di sodio, abbiamo bisogno di 1/3 delle moli di idrossido di sodio per determinare le moli di acido fosforico necessarie.

Moli di H3PO4 =Moli di NaOH / 3

Moli di H3PO4 =0,00500 moli/3

Moli di H3PO4 =0,00167 moli

Ora possiamo calcolare il volume di acido fosforico 0,200 M necessario per fornire 0,00167 moli di acido fosforico:

Volume di H3PO4 =Moli di H3PO4 / Molarità di H3PO4

Volume di H3PO4 =0,00167 moli / 0,200 M

Volume di H3PO4 =8,35 ml

Pertanto, 8,35 ml di acido fosforico 0,200 M reagiranno completamente con 50 ml di idrossido di sodio 0,100 M.