$\Delta T_f=K_f m$
$\Delta T_b=K_b m$
dove $\Delta T_f$ è l'abbassamento del punto di congelamento, $\Delta T_b$ è l'innalzamento del punto di ebollizione, $K_f$ è la costante di abbassamento del punto di congelamento del solvente ($1,86^\circ C/m$ per l'acqua), $K_b $ è la costante di elevazione del punto di ebollizione per il solvente ($0,512^\circ C/m$ per l'acqua) e $m$ è la molalità della soluzione.
Per calcolare l'abbassamento del punto di congelamento e l'innalzamento del punto di ebollizione di 21,2 g di NaCl in 135 ml di soluzione acquosa, dobbiamo prima calcolare la molalità della soluzione.
$m=\frac {moli \ di \ NaCl}{kg \ di \ acqua}$
Per prima cosa dobbiamo convertire i grammi di NaCl in moli:
$M NaCl =\frac{ 21,2 \ g}{58,44 g/mol} =0,363 mol$
La massa in Kg del solvente (acqua) è:
$$135 \ g \ H_2 O \times \frac{1 Kg}{1000 \ g} =0,135 Kg$$
Pertanto la molalità è:
$$m=\frac{0,363 \ mol}{0,135 \ Kg}=2,69 $$
Ora possiamo calcolare l’abbassamento del punto di congelamento e l’elevazione del punto di ebollizione:
$\Delta T_f=K_f m =(1,86 ^\circ C/m) (2,69 m) =5,006^\circ C$
$\Delta T_b=K_b m =(0,512 ^\circ C/m) (2,69 m) =1,38^\circ C$
Infine calcoliamo i nuovi punti di congelamento e di ebollizione:
Punto di congelamento:$0^\circ C - 5.006^\circ C$ \(=-5.006 ^oC \)
Punto di ebollizione:$100^\circ C + 1,38^\circ C$ \(=101,38 ^oC \)
