Quando gli atomi di sodio e di cloro entrano in contatto, l'atomo di cloro altamente elettronegativo attrae fortemente l'elettrone di valenza dell'atomo di sodio meno elettronegativo. Questo trasferimento di elettroni determina la formazione di ioni sodio (Na+) con carica positiva e ioni cloruro (Cl-) con carica negativa.
L'attrazione elettrostatica tra gli ioni sodio caricati positivamente e gli ioni cloruro caricati negativamente tiene insieme il composto ionico. Questo tipo di legame, in cui gli elettroni vengono trasferiti da un atomo a un altro, è noto come legame ionico.
Nel caso del cloruro di sodio (NaCl), il legame ionico è molto forte a causa della significativa differenza di elettronegatività tra gli atomi di sodio e di cloro. Questo forte legame ionico è responsabile delle proprietà caratteristiche del cloruro di sodio, come i suoi elevati punti di fusione e di ebollizione, la solubilità in acqua e la capacità di condurre elettricità allo stato fuso o quando disciolto in acqua.
