Ecco una rottura:
* Un reagente: La reazione inizia con una singola sostanza (il reagente).
* Prodotti multipli: Il reagente si rompe in due o più sostanze diverse (i prodotti).
* Ingresso energetico: Le reazioni di decomposizione di solito richiedono un input di energia per rompere i legami nella molecola del reagente. Questa energia può essere sotto forma di calore, luce o elettricità.
Esempi:
* Elettrolisi dell'acqua: L'acqua (H₂O) viene scomposta in idrogeno (H₂) e gas di ossigeno (O₂) passando attraverso di essa una corrente elettrica.
* Riscaldamento del carbonato di calcio: Il carbonato di calcio (Caco₃) si decompone in ossido di calcio (CAO) e gas di anidride carbonica (CO₂) quando riscaldato.
Punti chiave:
* Le reazioni di decomposizione sono l'opposto delle reazioni di sintesi, in cui due o più sostanze si combinano per formare un singolo composto.
* Queste reazioni sono comuni in molti processi chimici, compresa la rottura del cibo nei nostri corpi e la produzione di metalli dai minerali.
