Comprensione degli isotopi
* Isotopi sono atomi dello stesso elemento (stesso numero di protoni) ma hanno un numero diverso di neutroni.
* Numero atomico: Il numero di protoni definisce l'elemento. In questo caso, 11 protoni significa che l'elemento è sodio (NA).
* Numero di massa: Il numero di massa è la somma di protoni e neutroni.
possibili isotopi di sodio (Na)
* Atom originale: Questo atomo ha un numero di massa di 24 (11 protoni + 13 neutroni). Possiamo rappresentarlo come sodio-24 (²⁴na)
* altri possibili isotopi: Poiché il numero di protoni deve rimanere lo stesso per essere sodio, l'unica cosa che può cambiare è il numero di neutroni. Ecco alcuni esempi:
* Sodio-22 (²²na): Questo isotopo ha 11 protoni e 11 neutroni.
* Sodio-23 (²³na): Questo isotopo ha 11 protoni e 12 neutroni.
* Sodio-25 (²⁵na): Questo isotopo ha 11 protoni e 14 neutroni.
* Sodio-26 (²⁶na): Questo isotopo ha 11 protoni e 15 neutroni.
Nota importante: Non tutti gli isotopi sono ugualmente stabili. Il sodio-23 è l'isotopo di sodio più comune e stabile. Alcuni isotopi, come il sodio-24 e il sodio-26, sono radioattivi.
