Ecco perché:
* Elettronegatività dell'azoto: L'azoto è più elettronegativo dello zolfo. Ciò significa che attira gli elettroni più fortemente, rendendo più difficile per l'azoto formare sei legami con il fluoro.
* Valency di azoto: L'azoto ha una valenza di 3, il che significa che può formare un massimo di tre legami covalenti.
* Valenza dello zolfo: Lo zolfo ha una valenza di 6, che lo rende in grado di formare sei legami con fluoro.
* Stabilità di SF6: SF6 è una molecola stabile a causa delle grandi dimensioni dell'atomo di zolfo e della forte elettronegatività del fluoro. I sei atomi di fluoro circondano l'atomo di zolfo in una disposizione ottaedrica simmetrica, risultando in una struttura stabile.
Pertanto, la formazione di NF3 e SF6 può essere spiegata in base all'elettronegatività e alla valenza dell'atomo centrale, insieme alla stabilità della molecola risultante.
