* un metallo (Cation):questo è lo ione caricato positivamente, che si forma quando un atomo di metallo perde elettroni.

* a non metal (anione):questo è lo ione caricato negativamente, formato quando un atomo non metallico guadagna elettroni.

Punti chiave:

* Attrarre le cariche opposte: Lo ione metallico caricato positivamente e lo ione non metallico caricato negativamente sono attratti l'uno dall'altro a causa di forze elettrostatiche, formando un forte legame ionico.

* Composto neutro: Il composto complessivo deve essere elettricamente neutro. Ciò significa che il numero di cariche positive dal catione metallico deve essere uguale al numero di cariche negative dall'anione non metallico.

* Rapporti fissi: Il rapporto tra metallo e ioni non metal nel composto è fisso, determinato dalle cariche sugli ioni.

Esempi:

* NaCl (cloruro di sodio): Il sodio (Na) è un metallo e forma un catione +1 (Na +), mentre il cloro (Cl) è un non metal e forma un anione -1 (Cl-).

* mgo (ossido di magnesio): Il magnesio (mg) è un metallo e forma un catione +2 (mg2 +), mentre l'ossigeno (O) è un non metal e forma un anione -2 (O2-).

* kbr (bromuro di potassio): Il potassio (k) è un metallo e forma un catione +1 (k +), mentre il bromo (Br) è un non metal e forma un anione -1 (Br-).

Nota importante: Ci sono eccezioni a queste regole, come composti contenenti ioni poliatomici (ioni fatti di atomi multipli).