1. Cambiamento di entalpia (ΔH): Questo è il modo più comune per esprimere la reazione di calore. Rappresenta la quantità di calore assorbito o rilasciato durante una reazione a pressione costante.
* unità:
* joules (j) o kilojoules (kj) sono le unità SI standard per l'energia, incluso il calore.
* calorie (cal) o chilocalorie (kcal) sono talvolta usati, in particolare in campi come l'alimentazione.
2. Capacità termica (C): Ciò misura la quantità di calore richiesta per aumentare la temperatura di una sostanza di una certa quantità.
* unità:
* Joules per Kelvin (J/K) o joule per grado Celsius (J/° C) per una capacità termica specifica.
* joule per mole kelvin (j/mol · k) o joule per mole gradceus (j/mol · ° C) per la capacità termica molare.
3. Flusso di calore (Q): Ciò rappresenta la quantità di calore trasferito durante un processo.
* unità: Come il cambiamento di entalpia (J o KJ).
Considerazioni importanti:
* Segno: Un ΔH negativo indica un esotermico reazione (il calore viene rilasciato). Un ΔH positivo indica un endotermico reazione (il calore viene assorbito).
* stechiometria: I cambiamenti di entalpia sono generalmente riportati per mole di reazione come scritto. Ad esempio, ΔH =-500 kJ/mol significa che 500 kJ di calore vengono rilasciati quando si verifica 1 mole della reazione.
* Contesto: Presta sempre attenzione al contesto e alla definizione specifica utilizzata quando si lavora con le reazioni di calore.
Fammi sapere se hai in mente un particolare tipo di reazione di calore e posso fornire una risposta più specifica.
