* Configurazione elettronica stabile: I gas nobili hanno un guscio esterno completo di elettroni, il che significa che hanno il numero massimo di elettroni che può contenere il loro livello di energia più esterno. Questa configurazione è incredibilmente stabile e non reattiva.
* Energia minima richiesta: Per formare un legame chimico, gli atomi devono guadagnare, perdere o condividere elettroni. I gas nobili hanno già una configurazione stabile, quindi non hanno bisogno di interagire con altri atomi per guadagnare stabilità. Questo li rende estremamente non reattivi e spiega la loro esistenza come atomi singoli.
* Forze interatomiche deboli: Le uniche forze che tengono insieme atomi di gas nobili sono le forze deboli di van der Waals. Queste forze sono molto più deboli dei legami chimici che tengono insieme gli atomi nelle molecole.
In sintesi: I gas nobili sono monoatomici perché la loro configurazione di elettroni stabile li rende incredibilmente non reattivi e impedisce loro di formare legami con altri atomi.
