1. Alta reattività: I metalli alcalini sono altamente reattivi e non possono essere ottenuti con metodi di riduzione chimica convenzionali. Reagiscono prontamente con acqua, ossigeno e altri elementi.
2. Elettrolisi di cloruri fusi: L'elettrolisi dei cloruri fusi fornisce un ambiente adatto per la riduzione degli ioni metallici alcalini. Il sale fuso agisce come elettrolita e solvente.
3. Punto di fusione elevato: I cloruri di metallo alcalino hanno alti punti di fusione, che richiedono alte temperature per sciogliere. Le alte temperature assicurano che gli ioni siano mobili e possano partecipare al processo elettrolitico.
4. Processo elettrolitico: Durante l'elettrolisi, si verificano le seguenti reazioni:
* al catodo: Gli ioni metallici alcali (M+) guadagnano elettroni e sono ridotti per formare metalli alcali (M).
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M + + E- → M
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* all'anodo: Gli ioni cloruro (Cl-) perdono elettroni e vengono ossidati per formare gas cloro (CL2).
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2cl- → Cl2 + 2e-
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5. Separazione dei prodotti: Il metallo alcalino fuso è meno denso del cloruro fuso e galleggia verso la parte superiore, consentendo una facile separazione. Il gas di cloro viene anche prontamente raccolto.
6. EFFECITAZIONE COSTI: L'elettrolisi dei cloruri fusi è un metodo relativamente economico per produrre metalli alcalini su scala industriale.
Esempio:
La preparazione di metallo di sodio mediante l'elettrolisi del cloruro di sodio fuso (NaCl) è un esempio ben noto.
Reazione generale:
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2NACL (L) → 2NA (L) + Cl2 (G)
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In sintesi: L'elettrolisi dei cloruri fusi fornisce un ambiente adatto per la riduzione dei metalli alcalini, superando la loro elevata reattività e consentendo la loro produzione efficiente.
