1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

Zn (s) + 2pb (so₄) ₂ (aq) → zn (so₄) ₂ (aq) + 2pbso₄ (s)

2. Determina il rapporto molare:

L'equazione bilanciata mostra che 1 mole di zinco (Zn) reagisce a produrre 2 moli di piombo (II) solfato (PBSO₄).

3. Calcola le moli del solfato di piombo (II) prodotto:

Poiché abbiamo 0,320 moli di zinco e il rapporto mole è 1:2, produrremo:

0,320 moli Zn * (2 moli PBSO₄ / 1 MOLE Zn) =0,640 moli PBSO₄

4. Calcola la massa del solfato di piombo (II) prodotto:

Per convertire le moli di PBSO₄ in grammi, abbiamo bisogno della massa molare di PBSO₄:

* PB:207,2 g/mol

* S:32.06 g/mol

* O:16,00 g/mol (x 4)

Massa molare di PBSO₄ =207,2 + 32,06 + (16,00 * 4) =303,26 g/mol

Ora, calcola la massa:

0.640 moli PBSO₄ * (303,26 g pbso₄ / 1 mole pbso₄) = 194,1 g PBSO₄

Pertanto, sarebbero prodotti 194.1 grammi di solfato di piombo (ii).