* La stabilità è relativa: Gli atomi si sforzano di una configurazione di elettroni stabile, di solito avendo un guscio esterno completo di elettroni.
* Il numero di elettroni non è l'unico fattore: Il numero di protoni (che determina l'elemento) e la disposizione degli elettroni (in orbitali) sono cruciali per la stabilità.
Esempi:
* carbonio (6 protoni): Il carbonio ha 6 elettroni. Non è particolarmente stabile da solo, poiché ha solo 4 nel suo guscio esterno. Tende a formare legami con altri atomi per ottenere un guscio esterno completo.
* azoto (7 protoni): L'azoto ha 7 elettroni. È più stabile del carbonio perché il suo guscio esterno ha 5 elettroni, il che significa che è solo uno lontano da un guscio pieno.
* neon (10 protoni): Neon ha 10 elettroni con un guscio esterno completo. È molto stabile ed esiste come un gas nobile.
in conclusione:
Un atomo con sei elettroni potrebbe essere * più stabile * di un atomo con un elettrone, ma non è una garanzia. La stabilità dipende dall'elemento e dalla sua configurazione di elettroni.
