Probabilmente stai pensando alla legge di Hess , non "legge" in senso legale. La legge di Hess è un principio fondamentale in termodinamica che ci consente di calcolare il cambiamento di entalpia (ΔH) di una reazione, anche se non possiamo misurarlo direttamente in laboratorio. Ecco come funziona:

Legge di Hess:

Il cambiamento di entalpia di una reazione è indipendente dal percorso preso, il che significa che è lo stesso se la reazione si verifica in un passaggio o in più passaggi.

Come viene utilizzato per misurare l'entalpia:

1. Identifica i cambiamenti di entalpia noti: Trova reazioni con cambiamenti di entalpia noti (ΔH) che possono essere combinati per formare la reazione desiderata. Queste reazioni si trovano spesso nelle tabelle di entalpia standard della formazione.

2. Manipolare le equazioni: Potrebbe essere necessario:

* Reazioni inverse: Se viene invertita una reazione, il segno di ΔH viene capovolto.

* Multiplica le reazioni per una costante: Se una reazione viene moltiplicata per un fattore, anche ΔH viene moltiplicata per quel fattore.

3. Combina le reazioni: Aggiungi le equazioni manipolate insieme, garantendo che qualsiasi specie comune su entrambi i lati delle equazioni si annullasse.

4. Calcola il cambiamento di entalpia generale: Il cambiamento di entalpia della reazione desiderata (ΔH) è la somma dei cambiamenti di entalpia delle singole reazioni usate per formarlo.

Esempio:

Diciamo che vogliamo trovare il cambiamento entalpico per la seguente reazione:

c (s) + o2 (g) → CO2 (g) (reazione desiderata)

Conosciamo le seguenti reazioni e i loro cambi di entalpia:

1. C (S) + 1/2 O2 (G) → CO (G) ΔH =-110,5 kJ/mol

2. CO (G) + 1/2 O2 (G) → CO2 (G) ΔH =-283,0 kJ/mol

Per ottenere la reazione desiderata, possiamo:

1. Lascia la reazione 2 così com'è.

2. Multiplica reazione 1 per 2.

Ora, combinare le equazioni dà:

2c (s) + o2 (g) → 2co (g) ΔH =-221,0 kJ/mol

2co (g) + o2 (g) → 2Co2 (g) ΔH =-566,0 kJ/mol/mol

c (s) + o2 (g) → CO2 (g) ΔH =-787,0 kJ/mol

Pertanto, il cambiamento entalpico della reazione desiderata è -787,0 kj/mol.

Punti chiave:

* La legge di Hess è un potente strumento per il calcolo dei cambiamenti di entalpia, anche per le reazioni difficili o impossibili da misurare direttamente.

* Si basa sul principio di conservazione dell'energia, il che significa che il cambiamento di entalpia totale per una reazione è lo stesso indipendentemente dal percorso preso.

* Comprendere l'entalpia delle tabelle di formazione e come manipolare le equazioni chimiche è cruciale per l'uso della legge di Hess.