1. Configurazione elettronica:
* Scrivi la configurazione elettronica: Inizia scrivendo la configurazione completa di elettroni per l'atomo o gli ioni. Ad esempio, la configurazione di elettroni di ossigeno (O) è 1S² 2S² 2P⁴.
* Riempi gli orbitali diagrammaticamente: Usa la regola di Hund e il principio di Aufbau per riempire gli orbitali in un diagramma. Questo ti aiuterà a visualizzare la disposizione degli elettroni. Ad esempio, per la sottoshell 2p di Oxygen:
* _ _ _
* ↑ ↓ ↑ ↑
* Conta gli elettroni non accoppiati: Nel diagramma, gli elettroni non accoppiati sono quelli che occupano gli orbitali da soli. L'ossigeno ha due Elettroni spaiati nella sua sottoshell 2p.
2. Usando la tabella periodica:
* Identifica il gruppo dell'elemento: Il numero di gruppo (esclusi i metalli di transizione) indica il numero di elettroni di valenza.
* Considera la posizione dell'elemento: Se l'elemento è nelle prime due colonne o nelle ultime sei colonne della tabella periodica (esclusi i metalli di transizione), il numero di elettroni non accoppiati può essere facilmente determinato:
* Gruppi 1 e 2:hanno 1 e 2 elettroni non accoppiati, rispettivamente.
* Gruppi 13-18:
* I gruppi 13 e 14 hanno 3 e 2 elettroni non accoppiati, rispettivamente.
* I gruppi 15-18 hanno rispettivamente 3, 2, 1 e 0 elettroni non accoppiati.
* I metalli di transizione sono più complessi: Dovrai utilizzare la configurazione di elettroni e i diagrammi orbitali per i metalli di transizione.
Esempio:azoto (N)
1. Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2p³
2. Diagramma orbitale:
* _ _ _
* ↑ ↑ ↑
3. Elettroni non accoppiati: L'azoto ha tre elettroni spaiati.
Punti chiave:
* Regola di Hund: Gli elettroni riempiranno gli orbitali individualmente prima di accoppiarsi all'interno della stessa sottoshell.
* Principio di Aufbau: Gli elettroni riempiono gli orbitali in ordine di aumento dell'energia.
* Pararagnetismo: Gli atomi con elettroni non accoppiati sono paramagnetici, il che significa che sono attratti da un campo magnetico.
* Diamagnetism: Gli atomi con tutti gli elettroni accoppiati sono diamagnetici, il che significa che sono debolmente respinti da un campo magnetico.
Fammi sapere se vuoi lavorare attraverso un esempio specifico!
