Ecco perché:
* Non si verifica alcun vero "dissoluzione": In una soluzione liquida, le particelle di soluto sono circondate e disperse dalle molecole di solvente. Questo non accade allo stesso modo con i gas perché sono già dispersi e si muovono liberamente.
* Gases Mix uniformemente: Le molecole di gas si muovono costantemente e si scontrano. Quando i gas diversi vengono miscelati, si diffondono uniformemente in tutto il contenitore, creando una miscela omogenea.
Pertanto, in una soluzione gassosa, è più accurato descrivere i componenti come:
* Componente principale: Il gas presente nella quantità maggiore.
* Componente minore: Il gas presente nella quantità minore.
Esempio:
L'aria è una soluzione gassosa dove:
* azoto (N2) è il componente principale.
* Oxygen (O2) è il componente minore.
Mentre a volte potremmo riferirci al componente minore come al "soluto" e al componente principale come "solvente" in una soluzione gassosa, è importante ricordare che questa distinzione non è così severa come nelle soluzioni liquide.
