* I composti multipli possono avere la stessa composizione percentuale: Considera i seguenti esempi:
* formaldeide (ch₂o) Ha una composizione percentuale di 40% di carbonio, 6,7% di idrogeno e 53,3% di ossigeno.
* acido acetico (c₂h₄o₂) Ha anche una composizione percentuale di 40% di carbonio, 6,7% di idrogeno e 53,3% di ossigeno.
Anche se entrambi hanno la stessa composizione percentuale, hanno formule molecolari molto diverse.
* La composizione percentuale rappresenta rapporti, non numeri esatti: La composizione percentuale ci dice il rapporto degli elementi nel composto. Ad esempio, un composto con una composizione percentuale dell'85,7% di carbonio e del 14,3% di idrogeno potrebbe essere:
* Ch₂ (rapporto più semplice)
* C₂h₄
* C₃h₆ e così via.
Per determinare la formula molecolare, sono necessarie ulteriori informazioni:
* massa molare (peso molecolare): Conoscere la massa molare del composto consente di calcolare il numero esatto di ciascun elemento presente nella molecola.
* Formula empirica: Questa formula rappresenta il rapporto di numero intero più semplice di elementi nel composto. È possibile determinare la formula molecolare dalla formula empirica e dalla massa molare.
in riassunto
La composizione percentuale è uno strumento utile per comprendere le proporzioni relative degli elementi in un composto, ma non è sufficiente determinare la formula molecolare effettiva. È necessario ulteriori informazioni, come la massa molare, per determinare il numero esatto di atomi di ciascun elemento nella molecola.
