* Purity percentuale: Questo ti dice la proporzione di una sostanza pura in un campione. Ad esempio, un NaCl puro al 95% significa che il 95% del campione è un cloruro di sodio effettivo, mentre il restante 5% potrebbe essere impurità.
* Concentrazione: Ciò descrive la quantità di un soluto disciolto in un solvente. Le unità comuni includono la molarità (mol/L), la molalità (mol/kg) e le parti per milione (ppm).
Per convertire la purezza percentuale in concentrazione, sono necessarie ulteriori informazioni:
1. La densità della soluzione: Ciò è necessario per mettere in relazione la massa della sostanza pura con il volume della soluzione.
2. Il peso molecolare della sostanza pura: Questo è necessario per calcolare la molarità della soluzione.
Ecco come puoi fare la conversione:
1. Calcola la massa della sostanza pura:
* Supponiamo che tu abbia 100 g di una soluzione con purezza del 95%.
* La massa della sostanza pura è 100 g * 0,95 =95 g
2. Calcola il volume della soluzione:
* Utilizzare la densità della soluzione. Supponiamo che la densità sia 1,2 g/ml.
* Volume =massa / densità =100 g / 1,2 g / ml =83,3 ml =0,0833 L
3. Calcola la molarità:
* Supponiamo che il peso molecolare della sostanza pura sia 58,44 g/mol (per NaCl).
* Moli di sostanza pura =massa / peso molecolare =95 g / 58,44 g / mol =1,62 mol mol
* Molarità =moli / volume =1,62 mol / 0,0833 L =19,4 mol / L
Pertanto, una soluzione NaCl pura al 95% con una densità di 1,2 g/ml avrebbe una concentrazione di circa 19,4 mol/L.
Nota importante: Assicurati di utilizzare le unità corrette e fare attenzione alle informazioni disponibili. Se non sei sicuro, è sempre meglio consultare un libro di testo di chimica o un esperto.
