Comprensione degli isotopi
* Isotopi sono atomi dello stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni. Ciò significa che hanno lo stesso numero atomico ma diverse masse atomiche.
* Massa atomica: La massa media di tutti gli isotopi di un elemento, tenendo conto delle loro abbondanze relative.
Calcolo della massa atomica
1. Identifica gli isotopi: Determina gli isotopi presenti nella miscela e le rispettive masse.
2. Determina l'abbondanza: Trova l'abbondanza percentuale (o abbondanza frazionaria) di ciascun isotopo. Questo è spesso dato nel problema o può essere trovato in una tabella periodica.
3. Media ponderata: Moltiplica la massa di ogni isotopo per la sua abbondanza (come decimale) e quindi riassumi i risultati.
Formula:
Massa atomica =(massa di isotopo 1 × abbondanza di isotopo 1) + (massa di isotopo 2 × abbondanza di isotopo 2) + ...
Esempio
Diciamo che hai un elemento con due isotopi:
* Isotopo 1:massa =10,01 AMU, abbondanza =90%
* Isotopo 2:massa =11,01 AMU, abbondanza =10%
Calcolo:
Massa atomica =(10,01 AMU × 0,90) + (11,01 AMU × 0,10)
Massa atomica =9.009 AMU + 1.101 AMU
massa atomica =10.11 amu
Nota importante: Le masse atomiche sono generalmente espresse in unità di massa atomica (AMU).
