* Struttura atomica: Il fluoro (F) è un non-metallo situato nel gruppo 17 (noto anche come gli alogeni) della tavola periodica. Ha 9 protoni e 9 elettroni nel suo stato neutro.
* Regola ottetto: Gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione stabile di 8 elettroni nel guscio più esterno (guscio di valenza). Questa si chiama regola dell'ottetto.
* Ottenere un elettrone: Il fluoro, con 7 elettroni nel suo guscio di valenza, deve guadagnare un altro elettrone per completare il suo ottetto. Quando guadagna questo elettrone, diventa uno ione a fluoro (F-).
* Carica: Dal momento che lo ione fluoruro ha guadagnato un elettrone in più, ha una carica più negativa rispetto alle cariche positive. Ciò si traduce in una carica netta di -1.
In sintesi: Lo ione a fluoro ottiene una carica negativa perché guadagna un elettrone per soddisfare la regola dell'ottetto e ottenere stabilità.
