Ecco perché:
* Differenza di elettronegatività: L'argento (AG) ha un'elettronegatività di 1,93, mentre il cloro (CL) ha un'elettronegatività di 3,16. Questa grande differenza nell'elettronegatività (1.23) indica una forte tendenza per il cloro ad attrarre elettroni dall'argento.
* Trasferimento di elettroni: Come risultato di questa differenza di elettronegatività, l'argento perde un elettrone per diventare uno ione argento caricato positivamente (Ag+), mentre il cloro guadagna un elettrone per diventare uno ione cloruro caricato negativamente (Cl-).
* Attrazione elettrostatica: Gli ioni caricati in modo opposto si attraggono quindi l'un l'altro elettrostaticamente, formando un legame ionico.
Mentre il legame è principalmente ionico, esiste un piccolo grado di carattere covalente a causa della polarizzazione della nuvola di elettroni. Ciò significa che esiste una piccola quantità di condivisione di elettroni tra gli atomi di argento e cloro, che aumenta la resistenza complessiva del legame.
Tuttavia, il carattere ionico è dominante e quindi il legame in Ag-CL è principalmente considerato ionico.
