La relazione tra energia termica e cambiamenti di fase
* calore e temperatura: Quando si aggiunge calore a una sostanza, le molecole all'interno di quella sostanza iniziano a muoversi più velocemente. Questo aumento del movimento si traduce in una temperatura più elevata.
* Cambiamenti di fase: A una certa temperatura, l'energia termica aggiunta non viene più utilizzata per aumentare la temperatura, ma invece va a rompere i legami tra le molecole. Questo è il punto di un cambio di fase, come dal liquido al gas (ebollizione).
bollendo spiegato
1. Aggiunta di calore: Mentre riscaldi l'acqua, le molecole ottengono energia cinetica e si muovono più velocemente.
2. Raggiungere il punto di ebollizione: Quando l'acqua raggiunge i 100 ° C, ha abbastanza energia per alcune molecole per superare le forze tenendole insieme come un liquido. Queste molecole sfuggono all'aria come vapore.
3. Temperatura costante: L'energia termica aggiunta viene ora utilizzata per rompere più legami e trasformare più acqua liquida in vapore, non per aumentare la temperatura. Ciò significa che l'acqua rimane a 100 ° C.
4. L'ebollizione continua: Finché continui ad aggiungere calore, il processo continua e l'acqua bolle.
Perché rimane costante (variazione di fase rispetto alla variazione della temperatura)
* Breaking Bonds: L'energia che stai aggiungendo non aumenta la velocità delle molecole (che aumenterebbe la temperatura). Invece, sta andando a rompere i legami tra le molecole d'acqua, permettendo loro di fuggire come vapore.
* Equilibrio: Mentre alcune molecole stanno fuggendo, altre si stanno ancora condensando nello stato liquido. Questo crea un equilibrio, mantenendo costante la temperatura.
Nota importante: Questa spiegazione è per la pressione atmosferica standard. Il punto di ebollizione di una sostanza può cambiare a diverse pressioni. Ad esempio, l'acqua bolle a una temperatura più bassa ad altitudini più elevate.
