Metalli alcali:
* Configurazione elettronica: Avere un elettrone di valenza nel loro guscio più esterno.
* Reattività: Altamente reattivo, perdendo prontamente il loro singolo elettrone di valenza per formare +1 cationi.
* Proprietà fisiche: Morbido, argenteo e hanno bassi punti di scioglimento e bollitura.
* Proprietà chimiche: Reagire vigorosamente con l'acqua per formare idrossidi e gas idrogeno.
* Esempi: Litio (Li), sodio (NA), potassio (K), rubidio (RB), cesio (CS), Francium (FR).
Gas nobili:
* Configurazione elettronica: Avere un guscio esterno completo di elettroni (di solito 8 elettroni, ad eccezione dell'elio, che ha 2).
* Reattività: Molto non reattivo a causa delle loro configurazioni di elettroni stabili. Raramente formano legami chimici.
* Proprietà fisiche: Incolore, inodore ed esistono come gas a temperatura ambiente.
* Proprietà chimiche: Generalmente inerte (non reattivo), ma può formare composti in condizioni estreme.
* Esempi: Helium (He), Neon (NE), Argon (AR), Krypton (KR), Xenon (XE), Radon (RN).
Relazione:
I metalli alcali e i gas nobili rappresentano due estremi in reattività. I metalli alcali sono altamente reattivi a causa del loro desiderio di perdere il loro singolo elettrone di valenza e ottenere una configurazione di gas nobile stabile. D'altra parte, i gas nobili hanno già una configurazione elettronica stabile, rendendoli estremamente irreavitivi.
Differenze chiave nel riepilogo:
| Caratteristica | Metalli alcali | Gas nobili |
| --------------- | --------------- | ------------- |
| Reattività | Alto | Molto basso |
| Configurazione elettronica | 1 Elettrone di valenza | Shell esterno completo |
| Stato fisico | Solido (tranne Francium) | Gas |
| Legame chimico | Formare prontamente legami ionici | Raramente formano legami |
Pertanto, mentre sia i metalli alcali che i gas nobili occupano posizioni distinte sulla tavola periodica, sono fondamentalmente diversi nelle loro proprietà chimiche e fisiche. Le configurazioni di elettroni contrastanti guidano queste differenze.
