Gli atomi non "desiderano" gli elettroni come fanno gli umani. È più accurato dire che gli atomi sono spinti da una tendenza a raggiungere la stabilità Nella loro configurazione di elettroni. Questa stabilità si ottiene avendo un guscio esterno completo di elettroni, che è lo stato più energicamente favorevole.

Ecco una rottura:

* La regola dell'ottetto: La maggior parte degli atomi si sforza di avere otto elettroni nel loro guscio più esterno (il guscio di valenza). Questo è noto come regola dell'ottetto.

* Eccezioni: Alcuni elementi, in particolare quelli nel primo e nel secondo periodo, sono stabili con solo due elettroni nel guscio esterno (come l'elio).

* guadagnare, perdere o condividere: Per ottenere la stabilità, gli atomi potrebbero:

* Guadagna elettroni: I non metalli tendono a guadagnare elettroni per riempire il guscio esterno.

* perdere elettroni: I metalli tendono a perdere elettroni per esporre un guscio interno completo.

* Condividi elettroni: Questo è ciò che accade nel legame covalente, in cui gli atomi condividono elettroni per ottenere un guscio esterno completo.

Esempio:

* cloro ha 7 elettroni nel suo guscio esterno. Ha bisogno di un altro elettrone per avere un guscio esterno completo di 8.

* Sodio ha 1 elettrone nel suo guscio esterno. Può facilmente perdere questo elettrone per avere un guscio esterno completo di 8 nel guscio interno successivo.

In sintesi, il numero di elettroni "desidera" di un atomo si basa sul numero necessario per riempire il suo guscio esterno e ottenere stabilità. Questo è ciò che guida le reazioni chimiche e la formazione di molecole.