1. Idrolisi degli ioni carbonatici:
* Quando il carbonato di sodio si dissolve in acqua, si dissocia in ioni di sodio (Na⁺) e ioni carbonatici (CO₃²⁻).
* Ioni carbonatici reagiscono con molecole d'acqua in un processo chiamato idrolisi, formando ioni bicarbonati (HCO₃⁻) e ioni idrossido (OH⁻):
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Co₃²⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hco₃⁻ (aq) + oh⁻ (aq)
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* La presenza di ioni idrossido (OH⁻) nella soluzione lo rende alcalino.
2. Acido debole e sale di base forte:
* Il carbonato di sodio è formato dalla reazione di una base forte (idrossido di sodio, NaOH) e un acido debole (acido carbonico, H₂co₃).
* I sali formati da basi forti e acidi deboli tendono ad essere alcalini in natura.
3. Valore del pH:
* Il pH di una soluzione di carbonato di sodio è maggiore di 7, indicando la sua natura alcalina.
In sintesi:
L'idrolisi degli ioni carbonatici nell'acqua produce ioni idrossido, che sono responsabili della natura alcalina della soluzione di carbonato di sodio. La presenza di ioni idrossido porta a un valore di pH più elevato di 7, confermando la sua alcalinità.
