* Aumento dell'energia cinetica: L'energia termica viene assorbita dalle particelle, facendole vibrare in modo più vigoroso. Ciò aumenta la loro energia cinetica.
* Forze intermolecolari indebolite: Man mano che le particelle vibrano più fortemente, le forze intermolecolari che le tengono in una struttura fissa e rigida si indeboliscono. Queste forze sono responsabili del mantenimento dello stato solido.
* transizione allo stato liquido: Una volta che l'energia cinetica delle particelle supera le forze intermolecolari, le particelle si liberano dalle loro posizioni fisse. Ora sono in grado di muoversi più liberamente, il che è caratteristico di uno stato liquido.
* Aumento della distanza tra le particelle: In uno stato liquido, le particelle sono meno ben confezionate che in un solido. L'aumento dell'energia cinetica e le forze intermolecolari più deboli consentono più spazio tra le particelle.
In sintesi: L'aggiunta di calore a un solido aumenta l'energia cinetica delle sue particelle, indebolendo le forze intermolecolari tenendole insieme. Ciò fa sì che le particelle si liberino dalle loro posizioni fisse, risultando in una transizione da uno stato solido a uno stato liquido.
