* Legame idrogeno: Questa è la forza intermolecolare più forte presente nel metanolo. L'atomo di idrogeno incollato all'atomo di ossigeno altamente elettronegativo (O-H) crea un momento di dipolo, consentendo un forte legame idrogeno tra l'atomo di ossigeno di una molecola di metanolo e l'atomo di idrogeno di un'altra.
* Interazioni dipolo-dipolo: Il legame polare O-H in metanolo provoca un momento di dipolo permanente attraverso la molecola. Questi dipoli interagiscono tra loro, creando forze dipolo-dipolo.
* Forze di dispersione di Londra: Queste sono le forze intermolecolari più deboli presenti in tutte le molecole, incluso il metanolo. Derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni, creando dipoli temporanei che inducono dipoli nelle molecole vicine.
Nel complesso: Il legame idrogeno è la forza intermolecolare dominante nel metanolo, dandogli un punto di ebollizione relativamente alto rispetto ad altre molecole con peso molecolare simile.
