1. Configurazione elettronica:
* Metalli alcali Avere un singolo elettrone di valenza nel loro guscio più esterno (NS¹). Questo elettrone viene tenuto liberamente e facilmente persi, rendendoli altamente reattivi.
* Metalli di transizione Avere più elettroni nei loro orbitali D, rendendoli più stabili e meno probabilità di perdere facilmente elettroni.
2. Energia di ionizzazione:
* Metalli alcali avere energie a bassa ionizzazione. Ciò significa che ci vuole relativamente poca energia per rimuovere l'elettrone di valenza singola, con conseguente formazione di uno ione +1.
* Metalli di transizione generalmente hanno energie di ionizzazione più elevate dovute ai molteplici elettroni nei loro orbitali, rendendo più difficile rimuovere gli elettroni.
3. Elettropositività:
* Metalli alcali sono altamente elettropositivi, il che significa che hanno una forte tendenza a perdere elettroni e formare ioni positivi. Questo li rende molto reattivi, specialmente con i non metalli.
* Metalli di transizione sono generalmente meno elettropositivi rispetto ai metalli alcalini.
4. Legame metallico:
* Metalli alcali Avere un legame metallico debole a causa dell'elettrone di valenza singola. Questo legame più debole contribuisce alla loro reattività.
* Metalli di transizione avere un forte legame metallico a causa dei molteplici elettroni nei loro orbitali. Questo forte legame contribuisce alla loro stabilità relativa e alla reattività inferiore.
5. Protezione:
* Metalli alcali avere un solo guscio di elettroni tra il nucleo e l'elettrone di valenza. Questa schermatura debole consente di rimuovere facilmente l'elettrone di valenza.
* Metalli di transizione Avere più gusci di elettroni, portando a una più forte schermatura degli elettroni di valenza dal nucleo.
In sintesi:
La combinazione di un singolo elettrone di valenza, un'energia a bassa ionizzazione, l'elettropositività elevata, il legame metallico debole e la schermatura debole rendono i metalli alcalini altamente reattivi rispetto ai metalli di transizione.
