* forti forze di van der waals: Il naftalene è una molecola non polare con una grande superficie. Ciò consente a forti forze di dispersione di Londra, un tipo di forza di van der Waals, di svilupparsi tra molecole. Queste forze richiedono un'energia significativa da superare, contribuendo all'alto punto di ebollizione.
* Struttura planar e impilamento: La struttura planare di naftalene consente un efficiente impilamento di molecole, massimizzando le interazioni della superficie e rafforzando ulteriormente le forze di van der Waals.
* Peso molecolare: Il naftalene ha un peso molecolare relativamente alto (128 g/mol). Le molecole più grandi hanno generalmente forze intermolecolari più forti, il che contribuisce a un punto di ebollizione più elevato.
In sintesi: La combinazione di forti forze di van der Waals, efficiente impilamento a causa della sua struttura planare e un peso molecolare relativamente alto contribuisce all'alto punto di ebollizione di Naphtalene.
