4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂o₃
Ecco come bilanciare l'equazione:
1. Identifica i reagenti e i prodotti:
- Reagenti:Fe e O₂
- Prodotto:Fe₂o₃
2. Conta il numero di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati dell'equazione:
| Elemento | Reagenti | Prodotti |
| --- | --- | --- |
| Fe | 1 | 2 |
| O | 2 | 3 |
3. Equilibra l'equazione regolando i coefficienti di fronte a ciascuna formula chimica:
- Per bilanciare gli atomi di ferro, aggiungere un coefficiente di 4 davanti a Fe sul lato dei reagenti.
- Per bilanciare gli atomi di ossigeno, aggiungere un coefficiente di 3 davanti a O₂ sul lato dei reagenti e un coefficiente di 2 davanti a Fe₂o₃ sul lato dei prodotti.
4. Verificare che l'equazione sia bilanciata:
| Elemento | Reagenti | Prodotti |
| --- | --- | --- |
| Fe | 4 | 4 |
| O | 6 | 6 |
Ora l'equazione è bilanciata con 4 atomi di ferro e 6 atomi di ossigeno su entrambi i lati.
