legame metallico e carica nucleare efficace
* Bonding metallico: I metalli sono tenuti insieme da un "mare" di elettroni delocalizzati. La forza di questo legame metallico è determinata dall'attrazione tra gli ioni metallici caricati positivamente e il mare elettronico caricato negativamente.
* Carica nucleare efficace (Zeff): La carica nucleare effettiva è la carica positiva netta sperimentata da un elettrone in un atomo. È influenzato dal numero di protoni nel nucleo (numero atomico) e dall'effetto di schermatura degli elettroni interni.
Spiegazione del punto di fusione e bolleggio inferiore di Magnesio:
1. Raggio atomico più piccolo: Il magnesio ha un raggio atomico più piccolo del calcio, dello stronzio e degli elementi sotto di esso. Ciò significa che i suoi elettroni di valenza sono più vicini al nucleo.
2. Legame metallico più debole: Il raggio atomico più piccolo di magnesio provoca un legame metallico più debole per i seguenti motivi:
* Delocalizzazione elettronica ridotta: Gli elettroni di valenza in magnesio sono più strettamente tenuti dal nucleo, rendendoli meno prontamente delocalizzati.
* Densità elettronica inferiore: Con atomi più piccoli, la densità di elettroni nel mare metallico è inferiore, portando a una più debole attrazione elettrostatica tra gli ioni positivi e gli elettroni.
3. Carica nucleare effettiva inferiore: Sebbene il magnesio abbia un numero atomico più elevato rispetto al berillio, i suoi elettroni di valenza hanno un livello di energia più elevato (3S) rispetto a quello del berillio (2S). Ciò significa che sperimentano una carica nucleare effettiva inferiore, portando ad attrazioni più deboli e legame metallico più debole.
Riepilogo:
La combinazione del raggio atomico più piccolo di magnesio, un legame metallico più debole e una carica nucleare effettiva inferiore porta a forze interatomiche più deboli, portando a punti di fusione e di ebollizione più bassi rispetto al calcio, allo stronzio e agli altri elementi al di sotto di esso nel gruppo 2.
